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钟老师无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。教师资格证考试网整理了化学氧气的分子结构、性质及制取方法。
一、分子结构
1.O₂分子内的化学键通常是共价键。
2.从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气的基态O₂分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。
3.氧的分子轨道电子排布式是，在π轨道中有不成对的单电子，所以O₂分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。
二、性质
1.物理性质
①熔点-218.4℃，沸点-183℃。难溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。②液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。
③常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。
2.化学性质
①氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
②一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
③此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
④氧气具有助燃性，氧化性。
三、制取方法
1.加热
加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。
2.二氧化锰与氯酸钾共热：
（制得的氧气中含有少量Cl₂、O3和微量ClO₂；部分教材已经删掉；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。
3.过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
在日常生活中，氧气可被用在气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等。
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