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钟老师溶解度的知识是初级中学常考的知识点之一，考题常以溶解度曲线、溶解度曲线与相应的计算相结合的形式进行考查，建议考生在复习时，要对该部分知识形成一种知识体系，并把握其中的关键点与易错点。为了帮助广大参加教师资格证考试的考生复习备考，全国教师资格考试网为大家总结了教师资格证化学学科常考的溶解度相关知识点，希望对考生有所帮助！
一、溶解、结晶
溶解：溶质均匀扩散于溶剂中的现象。溶液透明，无固体，不沉淀。
结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程。
二、饱和溶液和不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
从关系图可以看出：饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液。考生需注意它们之间的关系。
三、溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。
四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、单位为“g”
(3)影响溶解度大小的因素：
①内因：物质本身的属性(由结构决定)。
②外因：
a.溶剂的影响。
b.温度的影响：升温固体物质的溶解度增大，但少数物质却相反，如Ca(OH)2。
四、溶解度曲线
(1)溶解度曲线上点的意义
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液是不饱和溶液。
②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度曲线的应用
①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
②比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小。
③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
④确定溶液的状态(饱和与不饱和)。
五、气体的溶解度
通常指在101kPa时，一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1:x。
气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小;压强增大，溶解度增大。
以上是全国教师资格证考试网为考生整理的化学学科常考的溶解度相关知识点的整理，考生可以根据历年真题和题库多加进行巩固。
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