单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。以下是全国教师资格证考试网整理的气体的摩尔质量的中学化学知识点：

一、概念

1.从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：

（1）物质所含微粒数的多少。

（2）物质微粒间距离的大小。

（3）物质微粒本身的大小。

2.对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

二、定义

1.单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 

2.气体摩尔体积的表达式Vm=N/V 

3.使用气体摩尔体积时的注意事项。 

（1）应指明温度和压强 

（2）对任何气体包括混合气体都成立 

（3）气体的物质的量为1mol 

三、阿伏加德罗定律

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：  

1.同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

2.同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

3.同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

4.同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

5.同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。该知识点较为基础，可以根据题库多加练习。 

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